Titrage des ions hydroxyde présents dans le Destop® par suivi conductimétrique et pH-métrique

Documents Le Destop® Le Destop® est un déboucheur de canalisation, c’est à dire une solution qui dissout intégralement et rapidement les matières organiques. Différentes solutions existent sur le marché. Afin de préserver les canalisations, « l’agent actif » du Destop® est l’hydroxyde de sodium. On peut lire sur l’étiquette d’un flacon de Destop® : Pourcentage en masse d’hydroxyde de sodium : 20 %. Densité de la solution par rapport à l’eau : 1,23. [Lire]

Dosage d'un antiseptique : la Bétadine

Documents Bétadine La Bétadine® dermique 10% est un antiseptique et désinfectant à base d’iode, indiqué pour le nettoyage des plaies ou brûlures superficielles et peu étendues. La Bétadine® peut être utilisée pure, en badigeonnage sur la peau, ou diluée avec de l’eau ou du sérum physiologique pour le lavage et l’irrigation des plaies.Les agents à visée antiseptique ne sont pas stérilisants : ils réduisent temporairement le nombre de micro-organismes. Composition : Povidone iodée 10g pour 100mL, soit 10%, glycérol, éther laurique de macrogol, phosphate distique dihydraté, etc. [Lire]

Titrage de l'acide éthanoïque présent dans un vinaigre

L’objectif de cette séance est de déterminer la concentration en acide éthanoïque d’un vinaigre à 5°. Le vinaigre Un vinaigre est une solution aqueuse diluée essentiellement constituée d’acide éthanoïque dont le $\text{pKa}$ est de 4,8. Le degré d’acidité d’un vinaigre est la masse d’acide éthanoïque pur contenue dans $\pu{100 g}$ de vinaigre. La masse volumique du vinaigre est $\rho = \pu{1,00 g.mL-1}$. La masse molaire de l’acide éthanoïque est $M = \pu{60,0 g. [Lire]

Dosages par étalonnage : exercices

Utiliser la loi de Kohlrausch La carence en élément calcium, ou hypocalcémie, peut être traitée par injection intraveineuse d’une solution de chlorure de calcium. On souhaite déterminer la concentration $C_o$ en chlorure de calcium contenue dans une ampoule de $\pu{10,0 mL}$. Le contenu de l’ampoule est dilué 100 fois. La mesure de la conductivité de la solution $S$ obtenue est os : $\sigma_S = \pu{1,23 mS.cm-1}$. On mesure également la conductivité de différentes solutions étalon en chlorure de calcium. [Lire]

Dosage d'un antiseptique : l'eau de Dakin

Documents Eau de Dakin La liqueur de Dakin (eau de Dakin) est une solution antiseptique utilisée pour le lavage des plaies et des muqueuses, de couleur rose et à l’odeur d’eau de Javel. Elle a pour avantage de ne pas être colorante (contrairement à l’éosine, par exemple) et de ne pas produire de sensation d’irritation à l’usage (contrairement à la Bétadine par exemple). Lors de la Première Guerre mondiale, le chimiste d’origine britannique, installé aux États-Unis, Henry Drysdale Dakin met au point avec le chirurgien français Alexis Carrel un antiseptique (dont la substance active est l’eau de Javel) pour les plaies ouvertes ou infectées, dans le cadre des travaux de ce dernier sur le traitement des plaies de guerre. [Lire]

Exercices du chapitre

Couples acide/base et réactions acide-bases


Solutions

Solutions


Structure de Lewis et justification du caractère acide


Solutions

Solutions


pH d’une solution


Solutions

Solutions


Transformation totale ou limitée ?


Solutions

Solutions


Exercices de synthèse


Solutions

Solutions


Mesures de pH, taux d'avancement final

Objectifs Mesurer le pH de différentes solutions. Effectuer des dilutions. Étudier l’influence de la concentration sur le taux d’avancement final de la réaction de différents acides avec l’eau. Mesures du pH de solutions d’acide chlorhydrique Préparation des solutions On dispose d’une solution $S_{0}$ d’acide chlorhydrique $\ce{H^+ (aq) + Cl^- (aq)}$ de concentration apportée $C_0 = \pu{0,10 mol.L-1}$. Proposer un mode opératoire pour obtenir, à partir de $S_{0}$, $\pu{100,0 mL}$ d’une solution $S_{1}$ d’acide chlorhydrique de concentration $C_1 = \pu{1,0e-2 mol. [Lire]

Le pH et sa mesure

Acides et bases, définition de Brönsted Acide Un acide est une espèce chimique, ionique ou moléculaire, susceptible de céder au moins un proton $\ce{H+}$. De façon formelle, on peut traduire ce comportement par une demi-équation : $$ \ce{AH = A^- + H^+} $$ Remarque : Noter la similitude formelle entre les acides et les réducteurs (cf. cours de première) dont la demi-équation formelle est : $$ \ce{ {Red} = {Ox} + n e- } $$ [Lire]