Taux d'avancement final

Objectifs Mesurer le pH de différentes solutions. Effectuer des dilutions. Étudier l’influence de la concentration sur le taux d’avancement final de la réaction de différents acides avec l’eau. Mesures du pH de solutions d’acide chlorhydrique Préparation des solutions On dispose d’une solution $S_{0}$ d’acide chlorhydrique $\ce{H^+ (aq) + Cl^- (aq)}$ de concentration apportée $C_0 = \pu{0,10 mol.L-1}$. Proposer un mode opératoire pour obtenir, à partir de $S_{0}$, $\pu{100,0 mL}$ d’une solution $S_{1}$ d’acide chlorhydrique de concentration $C_1 = \pu{1,0e-2 mol. [Voir plus]

Lors de sa constitution, un système chimique peut évoluer ou rester dans l’état initial. L’objectif de ce document est de comprendre que l’absence d’évolution peut correspondre à des situations très diverses. Documents Des évolutions trop limitées Certaines des réactions chimiques que l’on peut envisager pour un système ne peuvent pas être observées, car leur constante d’équilibre est bien trop petite. La réaction entre les ions zinc (II) et le cuivre dont l’équation s’écrit : $$\ce{ Cu (s) + Zn^{2+} (aq) <=> Cu^{2+} (aq) + Zn(s) }$$ Sa constante d’équilibre $K$ vaut $5. [Voir plus]

Quotient de réaction Introduction Le quotient de réaction $Q_r$ est une grandeur qui caractérise un système chimique dans un état donné. L’évolution de sa valeur au cours de la transformation renseigne sur l’évolution du système chimique étudié. Le quotient de réaction calculé dans deux états différents du système aura deux valeurs différentes à moins que ces deux états ne soient des états d’équilibre. Expression de $Q_r$ dans le cas de systèmes chimiques uniquement constitués d’espèces dissoutes Le quotient de réaction $Q_r$ de la réaction d’équation chimique $$ \ce{ \alpha{} A (aq) + \beta B (aq) <=> \gamma C (aq) + \delta D (aq)} $$ a pour expression, lorsque toutes les espèces sont dissoutes dans la solution $$ Q_r = \dfrac{\left( \dfrac{[{C}]}{C^o} \right)^\gamma \cdot \left( \dfrac{[{D}]}{C^o} \right)^\delta}{\left( \dfrac{[{A}]}{C^o} \right)^\alpha \cdot \left( \dfrac{[{B}]}{C^o} \right)^\beta} $$ avec $C^o = \pu{1,00 mol. [Voir plus]

Étude de quelques transformations chimiques modélisées par des réactions acido-basiques Action du chlorure d’hydrogène sur l’eau On introduit $\pu{0,010 mol}$ de chlorure d’hydrogène $\ce{HCl (g)}$ dans $\pu{1,0 L}$ d’eau. On mesure le pH de la solution ainsi formée et on obtient : $\mathrm{pH} = \pu{2,0}$. On fait l’hypothèse que la transformation de dissolution est totale. La transformation due à la réaction chimique entre le chlorure d’hydrogène solubilisé et l’eau est-elle totale ? [Voir plus]