Mesures de pH, taux d'avancement final
Objectifs Mesurer le pH de différentes solutions. Effectuer des dilutions. Étudier l’influence de la concentration sur le taux d’avancement final de la réaction de différents acides avec l’eau. Mesures du pH de solutions d’acide chlorhydrique Préparation des solutions On dispose d’une solution $S_{0}$ d’acide chlorhydrique $\ce{H^+ (aq) + Cl^- (aq)}$ de concentration apportée $C_0 = \pu{0,10 mol.L-1}$.
Proposer un mode opératoire pour obtenir, à partir de $S_{0}$, $\pu{100,0 mL}$ d’une solution $S_{1}$ d’acide chlorhydrique de concentration $C_1 = \pu{1,0e-2 mol.
[Voir plus]
Le pH et sa mesure
Acides et bases, définition de Brönsted Acide Un acide est une espèce chimique, ionique ou moléculaire, susceptible de céder au moins un proton $\ce{H+}$. De façon formelle, on peut traduire ce comportement par une demi-équation : $$ \ce{AH = A^- + H^+} $$ Remarque : Noter la similitude formelle entre les acides et les réducteurs (cf. cours de première) dont la demi-équation formelle est : $$ \ce{ {Red} = {Ox} + n e- } $$
[Voir plus]
Tracé d'un diagramme de distribution à l'aide du langage Python
L’objectif de ce document est de tracer les diagrammes de prédominance de quelques couples acide/base.
Cas d’un monoacide (ou d’une monobase) Données $\text{pK}_a(\ce{NH4^+/NH3}) = \pu{9,24}$ ; $\text{pK}_a(\ce{CH3CO2H/CH3CO2^-}) = \pu{4,70}$. On introduit un acide faible à la concentration $C$ dans une solution dont on peut faire varier le pH.
Rappeler l’expression de la constante d’acidité $K_a$ d’un couple $\ce{AH/A-}$.
À l’aide d’un tableau d’avancement, déterminer la relation qui existe, quel que soit l’avancement de la transformation, entre les grandeurs $C$, $[\ce{AH}]$ et $[\ce{A-}]$.
[Voir plus]
Réactions entre acides et bases
Dans un précédent chapitre les acides et les bases ont été introduits. Il a été montré que leur réaction avec l’eau pouvait conduire à des transformations limitées ou totales. L’évolution du pH lors d’un titrage acide-base a aussi été montrée.
Dans ce chapitre, on introduit les outils qui permettent de comparer entre eux les acides (ou les bases), ou qui permettent d’effectuer le bilan quantitatif des entités présentes en solution.
[Voir plus]
Le pH
Georges Carpéni
Maître de Conférences à la faculté des Sciences de Marseille
Novembre 1949
Ces deux lettres mystérieuses pH, il n’est personne qui ne les ait entendu prononcer dans les occasions les plus diverses : les médecins parlent du pH sanguin ou intestinal, les parfumeurs du pH de la peau. S’ils savent que cette abréviation a quelque rapport avec l’acidité, le public et même ceux qui professionnellement y ont constamment recours, ignorent bien souvent en quoi le pH consiste exactement : la définition n’en est certes pas simple.
[Voir plus]