Correction des exercices du livre Hatier

 Publié le February 24, 2024  |  2 minutes  |  227 mots  |  David Latreyte

$\def\pH{\text{pH}}$ $\def\pKa{\text{pK}_a}$ n°44, page 226 – Au tableau $\ce{(CH_3)_3N (aq) + H2O <=> (CH3)3NH+ (aq) + OH- (aq) }$ La constante d’acidité $K_a$ du couple est la constante d’équilibre de la réaction de l’acide du couple avec l’eau. C’est donc la constante d’équilibre de la réaction $$ \ce{ (CH3)3NH+ (aq) + H2O <=> (CH3)3N (aq) + H3O+ } $$ Cette constante d’équilibre a pour expression $$ K_a = \dfrac{[\ce{(CH3)3N}] [\ce{H3O+}]}{[\ce{(CH3)3NH+}]\, C^o} $$ [Lire]
Constante d'équilibre  pKa  pH  Domaine de prédominance 

Exercices du chapitre

 Publié le October 3, 2021  |  1 minutes  |  76 mots  |  David Latreyte

Couples acide/base et réactions acide-bases

Solutions

Solutions

Structure de Lewis et justification du caractère acide

Solutions

Solutions

pH d’une solution

Solutions

Solutions

Transformation totale ou limitée ?

Solutions

Solutions

Exercices de synthèse

Solutions

Solutions

pH  Acide  Base  Couple acide/base  Réaction acide-base  Schéma de Lewis  Électronégativité  Polaire  Polarisation 

Mesures de pH, taux d'avancement final

 Publié le October 3, 2021  |  4 minutes  |  744 mots  |  David Latreyte

Objectifs Mesurer le pH de différentes solutions. Effectuer des dilutions. Étudier l’influence de la concentration sur le taux d’avancement final de la réaction de différents acides avec l’eau. Mesures du pH de solutions d’acide chlorhydrique Préparation des solutions On dispose d’une solution $S_{0}$ d’acide chlorhydrique $\ce{H^+ (aq) + Cl^- (aq)}$ de concentration apportée $C_0 = \pu{0,10 mol.L-1}$. Proposer un mode opératoire pour obtenir, à partir de $S_{0}$, $\pu{100,0 mL}$ d’une solution $S_{1}$ d’acide chlorhydrique de concentration $C_1 = \pu{1,0e-2 mol. [Lire]
pH  Acide  Base  Couple acide/base  Réaction acide-base  Dilution  Taux d'avancement final 

Le pH et sa mesure

 Publié le September 28, 2021  |  12 minutes  |  2453 mots  |  David Latreyte

Acides et bases, définition de Brönsted Acide Un acide est une espèce chimique, ionique ou moléculaire, susceptible de céder au moins un proton $\ce{H+}$. De façon formelle, on peut traduire ce comportement par une demi-équation : $$ \ce{AH = A^- + H^+} $$ Remarque : Noter la similitude formelle entre les acides et les réducteurs (cf. cours de première) dont la demi-équation formelle est : $$ \ce{ {Red} = {Ox} + n e- } $$ [Lire]
pH  Acide  Base  Couple acide/base  Réaction acide-base  Schéma de Lewis  Électronégativité  Polaire  Polarisation 

Propriétés des solutions d'ammoniac

 Publié le February 27, 2021  |  3 minutes  |  623 mots  |  David Latreyte

Une solution commerciale $S_0$ d’ammoniac $\ce{NH3 (aq)}$ de concentration $C_0 = \pu{1,1 mol.L-1}$ peut être utilisée, après dilution, comme produit nettoyant (éviers, lavabos, …) ou comme produit détachant (moquette, tapis, …). On se propose d’étudier la solution $S$ d’ammoniac de concentration $C_S$ : $S$ étant 100 fois plus diluée que $S_0$. Données : Produit ionique de l’eau : $K_e = \pu{1,0e–14}$. $\text{pK}_a$ de quelques couples acide/base : $\ce{H3O+/H2O}$ : $\text{pK}_{a1} = \pu{0,0}$ ; $\ce{NH4^+/NH3}$ : $\text{pK}_{a2} = \pu{9,2}$ ; $\ce{H2O/HO–}$ : $\text{pK}_{a3} = \pu{14,0}$. [Lire]
Constante d'équilibre  pKa  pH  Domaine de prédominance 

Annale : Le bleu de bromophénol

 Publié le February 27, 2021  |  4 minutes  |  804 mots  |  David Latreyte

Le bleu de bromophénol est un indicateur coloré dont la forme acide, notée $\ce{HIn}$, est jaune et dont la forme basique, notée $\ce{In^−}$, est bleue. Préparation de la solution mère : On prépare, dans une fiole jaugée, deux litres d’une solution mère $S_0$ de bleu de bromophénol de concentration molaire en soluté apporté $C_0 = \pu{3,0e-5 mol.L-1}$. Première partie : Étude de la solution mère On considère un volume $V = \pu{100 mL}$ de solution $S_0$ dont le pH est de 4,7. [Lire]
Constante d'équilibre  pKa  pH  Domaine de prédominance 

pH et milieux biologiques

 Publié le January 31, 2021  |  3 minutes  |  505 mots  |  David Latreyte

De nombreux phénomènes biologiques ne peuvent se produire que dans des milieux de pH bien déterminé. Ainsi dans l’organisme humain, certaines fonctions ne sont correctement assurées que pour des valeurs bien précises du pH. Documents pH du sang Le pH du sang humain est voisin de 7,4. Il varie très peu : le sang constitue une solution tampon. Certains couples acide/base jouent un rôle essentiel dans la régulation du pH du sang. [Lire]
Constante d'équilibre  pKa  pH  Domaine de prédominance 

L'acide benzoïque, un conservateur alimentaire

 Publié le January 30, 2021  |  4 minutes  |  648 mots  |  David Latreyte

L’objectif de ce travail est la détermination de l’avancement final d’une transformation non totale à l’aide d’un langage de programmation. Documents L’acide benzoïque, de formule chimique $\ce{C6H5COOH}$ est un acide carboxylique aromatique dérivé du benzène. Il est utilisé comme conservateur alimentaire et est naturellement présent dans certaines plantes. C’est par exemple l’un des principaux constituants de la gomme benjoin, utilisée dans des encens dans les églises de Russie et d’autres communautés orthodoxes. [Lire]
Constante d'équilibre  pKa  pH  Domaine de prédominance 

Tracé d'un diagramme de distribution à l'aide du langage Python

 Publié le January 30, 2021  |  1 minutes  |  206 mots  |  David Latreyte

L’objectif de ce document est de tracer les diagrammes de prédominance de quelques couples acide/base. Cas d’un monoacide (ou d’une monobase) Données $\text{pK}_a(\ce{NH4^+/NH3}) = \pu{9,24}$ ; $\text{pK}_a(\ce{CH3CO2H/CH3CO2^-}) = \pu{4,70}$. On introduit un acide faible à la concentration $C$ dans une solution dont on peut faire varier le pH. Rappeler l’expression de la constante d’acidité $K_a$ d’un couple $\ce{AH/A-}$. À l’aide d’un tableau d’avancement, déterminer la relation qui existe, quel que soit l’avancement de la transformation, entre les grandeurs $C$, $[\ce{AH}]$ et $[\ce{A-}]$. [Lire]
Constante d'équilibre  pKa  pH  Domaine de prédominance