Exercices du chapitre

Couples acide/base et réactions acide-bases


Solutions

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Structure de Lewis et justification du caractère acide


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pH d’une solution


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Transformation totale ou limitée ?


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Exercices de synthèse


Solutions

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Mesures de pH, taux d'avancement final

Objectifs Mesurer le pH de différentes solutions. Effectuer des dilutions. Étudier l’influence de la concentration sur le taux d’avancement final de la réaction de différents acides avec l’eau. Mesures du pH de solutions d’acide chlorhydrique Préparation des solutions On dispose d’une solution $S_{0}$ d’acide chlorhydrique $\ce{H^+ (aq) + Cl^- (aq)}$ de concentration apportée $C_0 = \pu{0,10 mol.L-1}$. Proposer un mode opératoire pour obtenir, à partir de $S_{0}$, $\pu{100,0 mL}$ d’une solution $S_{1}$ d’acide chlorhydrique de concentration $C_1 = \pu{1,0e-2 mol. [Lire]

Le pH et sa mesure

Acides et bases, définition de Brönsted Acide Un acide est une espèce chimique, ionique ou moléculaire, susceptible de céder au moins un proton $\ce{H+}$. De façon formelle, on peut traduire ce comportement par une demi-équation : $$ \ce{AH = A^- + H^+} $$ Remarque : Noter la similitude formelle entre les acides et les réducteurs (cf. cours de première) dont la demi-équation formelle est : $$ \ce{ {Red} = {Ox} + n e- } $$ [Lire]