Correction des exercices du livre Hatier

$\def\pH{\text{pH}}$ $\def\pKa{\text{pK}_a}$ n°44, page 226 – Au tableau $\ce{(CH_3)_3N (aq) + H2O <=> (CH3)3NH+ (aq) + OH- (aq) }$ La constante d’acidité $K_a$ du couple est la constante d’équilibre de la réaction de l’acide du couple avec l’eau. C’est donc la constante d’équilibre de la réaction $$ \ce{ (CH3)3NH+ (aq) + H2O <=> (CH3)3N (aq) + H3O+ } $$ Cette constante d’équilibre a pour expression $$ K_a = \dfrac{[\ce{(CH3)3N}] [\ce{H3O+}]}{[\ce{(CH3)3NH+}]\, C^o} $$ [Lire]

Détermination de la constante d'acidité du couple acide/base de l'acide méthanoïque

L’objectif premier de cette séance est la détermination de la constante d’acidité du couple acide/base de l’acide méthanoïque. La méthode utilisée s’appuie sur une mesure de conductivité. Acide méthanoïque L’acide méthanoïque (appelé aussi acide formique) est le plus simple des acides carboxyliques. Sa formule chimique est $\ce{CH2O2}$ ou $\ce{HCOOH}$. Sa base conjuguée est l’ion méthanoate (formiate) de formule $\ce{HCOO-}$. Il s’agit d’un acide faible son $pK_a$ étant égal à 3,751 à $\pu{25 °C}$, qui se présente sous forme d’un liquide incolore à l’odeur pénétrante. [Lire]

Détermination du $pK_A$ du couple acide/base de l'acide acétique

L’objectif premier de cette séance est la détermination de la constante d’acidité du couple acide/base de l’acide acétique (éthanoïque). La méthode utilisée s’appuie sur des mesures de pH. Acide éthanoïque (ou acide acétique) L’acide éthanoïque est naturellement présent dans le vinaigre. Il lui donne son goût acide et son odeur piquante. C’est un antiseptique et un désinfectant. L’acide acétique pur est un liquide très faiblement conducteur et incolore. Il doit être manipulé avec soin en suivant les consignes de sécurité. [Lire]

Propriétés des solutions d'ammoniac

Une solution commerciale $S_0$ d’ammoniac $\ce{NH3 (aq)}$ de concentration $C_0 = \pu{1,1 mol.L-1}$ peut être utilisée, après dilution, comme produit nettoyant (éviers, lavabos, …) ou comme produit détachant (moquette, tapis, …). On se propose d’étudier la solution $S$ d’ammoniac de concentration $C_S$ : $S$ étant 100 fois plus diluée que $S_0$. Données : Produit ionique de l’eau : $K_e = \pu{1,0e–14}$. $\text{pK}_a$ de quelques couples acide/base : $\ce{H3O+/H2O}$ : $\text{pK}_{a1} = \pu{0,0}$ ; $\ce{NH4^+/NH3}$ : $\text{pK}_{a2} = \pu{9,2}$ ; $\ce{H2O/HO–}$ : $\text{pK}_{a3} = \pu{14,0}$. [Lire]

Annale : Le bleu de bromophénol

Le bleu de bromophénol est un indicateur coloré dont la forme acide, notée $\ce{HIn}$, est jaune et dont la forme basique, notée $\ce{In^−}$, est bleue. Préparation de la solution mère : On prépare, dans une fiole jaugée, deux litres d’une solution mère $S_0$ de bleu de bromophénol de concentration molaire en soluté apporté $C_0 = \pu{3,0e-5 mol.L-1}$. Première partie : Étude de la solution mère On considère un volume $V = \pu{100 mL}$ de solution $S_0$ dont le pH est de 4,7. [Lire]

pH et milieux biologiques

De nombreux phénomènes biologiques ne peuvent se produire que dans des milieux de pH bien déterminé. Ainsi dans l’organisme humain, certaines fonctions ne sont correctement assurées que pour des valeurs bien précises du pH. Documents pH du sang Le pH du sang humain est voisin de 7,4. Il varie très peu : le sang constitue une solution tampon. Certains couples acide/base jouent un rôle essentiel dans la régulation du pH du sang. [Lire]

L'acide benzoïque, un conservateur alimentaire

L’objectif de ce travail est la détermination de l’avancement final d’une transformation non totale à l’aide d’un langage de programmation. Documents L’acide benzoïque, de formule chimique $\ce{C6H5COOH}$ est un acide carboxylique aromatique dérivé du benzène. Il est utilisé comme conservateur alimentaire et est naturellement présent dans certaines plantes. C’est par exemple l’un des principaux constituants de la gomme benjoin, utilisée dans des encens dans les églises de Russie et d’autres communautés orthodoxes. [Lire]

Tracé d'un diagramme de distribution à l'aide du langage Python

L’objectif de ce document est de tracer les diagrammes de prédominance de quelques couples acide/base. Cas d’un monoacide (ou d’une monobase) Données $\text{pK}_a(\ce{NH4^+/NH3}) = \pu{9,24}$ ; $\text{pK}_a(\ce{CH3CO2H/CH3CO2^-}) = \pu{4,70}$. On introduit un acide faible à la concentration $C$ dans une solution dont on peut faire varier le pH. Rappeler l’expression de la constante d’acidité $K_a$ d’un couple $\ce{AH/A-}$. À l’aide d’un tableau d’avancement, déterminer la relation qui existe, quel que soit l’avancement de la transformation, entre les grandeurs $C$, $[\ce{AH}]$ et $[\ce{A-}]$. [Lire]

Réactions entre acides et bases

Dans un précédent chapitre les acides et les bases ont été introduits. Il a été montré que leur réaction avec l’eau pouvait conduire à des transformations limitées ou totales. L’évolution du pH lors d’un titrage acide-base a aussi été montrée. Dans ce chapitre, on introduit les outils qui permettent de comparer entre eux les acides (ou les bases), ou qui permettent d’effectuer le bilan quantitatif des entités présentes en solution. [Lire]