Détermination de la constante d'acidité du couple acide/base de l'acide méthanoïque

 Posté le February 5, 2022  |  6 minutes  |  1078 mots  |  David Latreyte

L’objectif premier de cette séance est la détermination de la constante d’acidité du couple acide/base de l’acide méthanoïque. La méthode utilisée s’appuie sur une mesure de conductivité. Acide méthanoïque L’acide méthanoïque (appelé aussi acide formique) est le plus simple des acides carboxyliques. Sa formule chimique est $\ce{CH2O2}$ ou $\ce{HCOOH}$. Sa base conjuguée est l’ion méthanoate (formiate) de formule $\ce{HCOO-}$. Il s’agit d’un acide faible son $pK_a$ étant égal à 3,751 à $\pu{25 °C}$, qui se présente sous forme d’un liquide incolore à l’odeur pénétrante. [Voir plus]
Conductimétrie  Constante d'équilibre  Constante d'acidité 

Détermination du $pK_A$ du couple acide/base de l'acide acétique

 Posté le February 2, 2022  |  4 minutes  |  648 mots  |  David Latreyte

L’objectif premier de cette séance est la détermination de la constante d’acidité du couple acide/base de l’acide acétique (éthanoïque). La méthode utilisée s’appuie sur des mesures de pH. Acide éthanoïque (ou acide acétique) L’acide éthanoïque est naturellement présent dans le vinaigre. Il lui donne son goût acide et son odeur piquante. C’est un antiseptique et un désinfectant. L’acide acétique pur est un liquide très faiblement conducteur et incolore. Il doit être manipulé avec soin en suivant les consignes de sécurité. [Voir plus]
Constante d'équilibre  Constante d'acidité 

Tracé d'un diagramme de distribution à l'aide du langage Python

 Posté le January 30, 2021  |  1 minutes  |  206 mots  |  David Latreyte

L’objectif de ce document est de tracer les diagrammes de prédominance de quelques couples acide/base. Cas d’un monoacide (ou d’une monobase) Données $\text{pK}_a(\ce{NH4^+/NH3}) = \pu{9,24}$ ; $\text{pK}_a(\ce{CH3CO2H/CH3CO2^-}) = \pu{4,70}$. On introduit un acide faible à la concentration $C$ dans une solution dont on peut faire varier le pH. Rappeler l’expression de la constante d’acidité $K_a$ d’un couple $\ce{AH/A-}$. À l’aide d’un tableau d’avancement, déterminer la relation qui existe, quel que soit l’avancement de la transformation, entre les grandeurs $C$, $[\ce{AH}]$ et $[\ce{A-}]$. [Voir plus]
Constante d'équilibre  pKa  pH  Domaine de prédominance 

Réactions entre acides et bases

 Posté le January 25, 2021  |  14 minutes  |  2802 mots  |  David Latreyte

Dans un précédent chapitre les acides et les bases ont été introduits. Il a été montré que leur réaction avec l’eau pouvait conduire à des transformations limitées ou totales. L’évolution du pH lors d’un titrage acide-base a aussi été montrée. Dans ce chapitre, on introduit les outils qui permettent de comparer entre eux les acides (ou les bases), ou qui permettent d’effectuer le bilan quantitatif des entités présentes en solution. [Voir plus]
Constante d'acidité  pKa  pH  Prédominance  Produit ionique de l'eau  Constante d'équilibre  Indicateur coloré  Acide aminé  Acide 𝛼-aminé  Domaine de prédominance 

Les différentes raisons pour lesquelles un système chimique n'évolue pas

 Posté le January 15, 2021  |  3 minutes  |  589 mots  |  David Latreyte

Lors de sa constitution, un système chimique peut évoluer ou rester dans l’état initial. L’objectif de ce document est de comprendre que l’absence d’évolution peut correspondre à des situations très diverses. Documents Des évolutions trop limitées Certaines des réactions chimiques que l’on peut envisager pour un système ne peuvent pas être observées, car leur constante d’équilibre est bien trop petite. La réaction entre les ions zinc (II) et le cuivre dont l’équation s’écrit : $$\ce{ Cu (s) + Zn^{2+} (aq) <=> Cu^{2+} (aq) + Zn(s) }$$ Sa constante d’équilibre $K$ vaut $5. [Voir plus]
Quotient de réaction  Constante d'équilibre  Taux d'avancement final  Cinétique chimique  Blocage cinétique 

Quotient de réaction et constante d'équilibre

 Posté le January 9, 2021  |  7 minutes  |  1299 mots  |  David Latreyte

Quotient de réaction Introduction Le quotient de réaction $Q_r$ est une grandeur qui caractérise un système chimique dans un état donné. L’évolution de sa valeur au cours de la transformation renseigne sur l’évolution du système chimique étudié. Le quotient de réaction calculé dans deux états différents du système aura deux valeurs différentes à moins que ces deux états ne soient des états d’équilibre. Expression de $Q_r$ dans le cas de systèmes chimiques uniquement constitués d’espèces dissoutes Le quotient de réaction $Q_r$ de la réaction d’équation chimique $$ \ce{ \alpha{} A (aq) + \beta B (aq) <=> \gamma C (aq) + \delta D (aq)} $$ a pour expression, lorsque toutes les espèces sont dissoutes dans la solution $$ Q_r = \dfrac{\left( \dfrac{[{C}]}{C^o} \right)^\gamma \cdot \left( \dfrac{[{D}]}{C^o} \right)^\delta}{\left( \dfrac{[{A}]}{C^o} \right)^\alpha \cdot \left( \dfrac{[{B}]}{C^o} \right)^\beta} $$ avec $C^o = \pu{1,00 mol. [Voir plus]
Quotient de réaction  Constante d'équilibre  Taux d'avancement final 

Sens d'évolution spontané d'un système chimique

 Posté le January 7, 2021  |  8 minutes  |  1524 mots  |  David Latreyte

Rappel : quotient de réaction Le quotient de réaction est une grandeur dont la valeur dépend de l’état du système considéré. L’expression du quotient de réaction dépend de l’écriture de l’équation de la réaction. La valeur du quotient de réaction dans l’état d’équilibre est indépendante des conditions initiales choisies pour la transformation. Cette valeur ne dépend que de la température. On appelle constante d’équilibre associée à une réaction chimique la valeur du quotient de réaction dans l’état d’équilibre de la transformation modélisée par la réaction chimique. [Voir plus]
Quotient de réaction  Constante d'équilibre  Critère d'évolution spontanée