Propriétés des savons

 Publié le May 15, 2021  |  4 minutes  |  813 mots  |  David Latreyte

Caractère amphiphile des savons et solubilité dans l’eau Les savons sont des sels alcalins d’acides gras de formule semi-développée $\ce{R-CO2^- (aq) + Na^+ (aq)}$ ou $\ce{R-CO2^- (aq) + K^+ (aq)}$ au sein desquels $ce{R}$ est une longue chaîne carbonée. Par exemple, le savon de Marseille a pour formule $\ce{CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-CO2^- (aq) + Na^+ (aq)}$, l’ion oléate $\ce{CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-CO2^- (aq)}$ ayant pour structure spatiale : Les savons sont donc composés : − d’une partie hydrophile polaire, appelée la « tête »; − d’une partie hydrophobe apolaire, appelée la « queue ». [Lire]
Hydrophile  Hydrophobe  Lipophile  Lipophobe  Polaire  Liaison polarisée 

Les polymères

 Publié le April 26, 2021  |  8 minutes  |  1616 mots  |  David Latreyte

Définitions Un polymère est une molécule engendrée par la répétition d’une petite unité structurale appelée monomère. Le nombre $n$ de monomères que comporte le polymère est son degré de polymérisation. Il est très variable. Pour $n=2$, le polymère est un digère ; pour $n=3$, un trimère, etc. Pour de grandes valeurs de $n$, supérieures à la centaine, on a affaire à une macromolécule. Le caoutchouc naturel est un polymère du 2-méthylbuta-1,3-diène. [Lire]
Polymères  Addition  Élimination 

Le cycle de vie du plastique

 Publié le April 17, 2021  |  8 minutes  |  1522 mots  |  David Latreyte

Qu’est-ce qu’une matière plastique ? Synthèse Les nombreuses matières plastiques que nous utilisons dans la vie courante sont constituées de molécules de longue chaîne carbonée, appelées polymères. La réaction de formation d’un polymère est nommée polymérisation. La polyaddition est un type particulier de polymérisation. Une polyaddition est une réaction au cours de laquelle de petites molécules identiques, contenant une double liaison et appelées monomères, s’additionnent les unes aux autres, pour donner un polymère. [Lire]

Annale : Hydrolyses des esters

 Publié le April 17, 2021  |  6 minutes  |  1243 mots  |  David Latreyte

L’hydrolyse d’un ester conduit à un état d’équilibre chimique pour lequel coexistent un acide carboxylique, un alcool, l’ester et de l’eau. Lors d’une hydrolyse basique, le réactif utilisé est une solution aqueuse contenant des ions hydroxyde (solution d’hydroxyde de sodium par exemple). L’équation générale d’une réaction d’hydrolyse basique est la suivante : L’ion carboxylate, contrairement à l’acide carboxylique formé lors de l’hydrolyse avec de l’eau, est sans effet sur l’alcool de sorte que la réaction inverse d’estérification n’a pas lieu. [Lire]

Annale : Synthèse d'un ester à l'aide d'un appareil de Dean et Stark

 Publié le April 12, 2021  |  6 minutes  |  1170 mots  |  David Latreyte

Protocole Dans un ballon, introduire successivement $\pu{9,00 g}$ d’acide éthanoïque, $\pu{10,80 g}$ d’alcool benzylique ou phénylméthanol, $\ce{C6H5-CH2-OH}$, $\pu{10 mL}$ de cyclohexane, 10 gouttes d’acide sulfurique et quelques grains de pierre ponce. Installer l’appareil de Dean et Stark et le remplir de cyclohexane, installer le condenseur à eau puis porter le mélange à ébullition et l’y maintenir pendant environ 45 minutes. Retirer le chauffe-ballon puis, en laissant branché le condenseur, refroidir le ballon d’abord à l’air puis dans un bain d’eau froide. [Lire]

Déplacement d'équilibre et principe de Le Chatelier

 Publié le April 12, 2021  |  4 minutes  |  820 mots  |  David Latreyte

L’amélioration du rendement de l’estérification par l’extraction de l’ester synthétisé, l’élimination de l’eau formée ou l’utilisation d’un excès de l’un des réactifs, est un exemple de déplacement d’équilibre. Le Chatelier énonça, en 1884, les lois régissant ces déplacements. Document Les origines de la notion d’équilibre chimique L’équilibre était une notion d’origine mécanique ; rien n’assurait a priori qu’elle pouvait s’appliquer au cas des réactions chimiques. [On savait qu’il existait en chimie des réactions incomplètes, dans lesquelles la transformation des corps initiaux en produits finaux s’arrêtait avant l’épuisement des corps en présence]. [Lire]

Contrôles des transformations chimiques, exemple de l'estérification

 Publié le April 12, 2021  |  15 minutes  |  3137 mots  |  David Latreyte

L’objectif de ce document est de présenter à partir de l’exemple de l’équilibre d’estérification-hydrolyse des méthodes généralisables que le chimiste utilise au quotidien pour répondre aux questions : Comment accélérer une transformation lente ? Comment augmenter le rendement d’une transformation limitée ? Équilibre estérification - hydrolyse Synthèse d’un ester : estérification L’éthanoate de benzyle, un ester à odeur de jasmin, peut être synthétisé par réaction de l’acide éthanoïque (ou acétique) $\ce{CH3-CO2H}$ avec l’alcool benzylique $\ce{C6H5-CH2-OH}$, en présence de traces d’acide sulfurique, Sa formation s’accompagne de celle d’eau. [Lire]