Titrage des ions hydroxyde présents dans le Destop® par suivi conductimétrique et pH-métrique

 Publié le October 26, 2022  |  3 minutes  |  465 mots  |  David Latreyte

Documents Le Destop® Le Destop® est un déboucheur de canalisation, c’est à dire une solution qui dissout intégralement et rapidement les matières organiques. Différentes solutions existent sur le marché. Afin de préserver les canalisations, « l’agent actif » du Destop® est l’hydroxyde de sodium. On peut lire sur l’étiquette d’un flacon de Destop® : Pourcentage en masse d’hydroxyde de sodium : 20 %. Densité de la solution par rapport à l’eau : 1,23. [Lire]
Tableau d'avancement  Équivalence  Conductimétrie  Titrage  Conductivité molaire ionique  Conductivité 

Titrage direct de l'aspirine

 Publié le February 6, 2022  |  3 minutes  |  482 mots  |  David Latreyte

L’objectif de cette séance est de titrer l’aspirine contenue dans un comprimé d’Aspirine du Rhône et d’ainsi vérifier que la masse présente est bien égale à 500 mg. Aspirine L’acide acétylsalicylique, plus connu sous le nom commercial d’aspirine, est la substance active de nombreux médicaments aux propriétés antalgiques (réduction de la douleur), antipyrétiques (réduction de la fièvre) et anti-inflammatoires (réduction de l’inflammation). Il est aussi utilisé comme antiagrégant plaquettaire. Il s’agit d’un anti-inflammatoire non stéroïdien. [Lire]
Tableau d'avancement  Équivalence  Titrage  pH-mètre  Suivi pH-métrique 

Titrage de l'acide éthanoïque présent dans un vinaigre

 Publié le November 1, 2021  |  2 minutes  |  386 mots  |  David Latreyte

L’objectif de cette séance est de déterminer la concentration en acide éthanoïque d’un vinaigre à 5°. Le vinaigre Un vinaigre est une solution aqueuse diluée essentiellement constituée d’acide éthanoïque dont le $\text{pKa}$ est de 4,8. Le degré d’acidité d’un vinaigre est la masse d’acide éthanoïque pur contenue dans $\pu{100 g}$ de vinaigre. La masse volumique du vinaigre est $\rho = \pu{1,00 g.mL-1}$. La masse molaire de l’acide éthanoïque est $M = \pu{60,0 g. [Lire]
Tableau d'avancement  Équivalence  Titrage  pH-mètre  Suivi pH-métrique 

Une transformation chimique n'est pas toujours totale

 Publié le January 9, 2021  |  5 minutes  |  1039 mots  |  David Latreyte

Objectifs Mesurer le pH de différentes solutions. Effectuer des dilutions. Déterminer si des transformations chimiques sont totales ou limitées. Documents Concentration molaire apportée en soluté La concentration molaire apportée en soluté est la quantité de matière de soluté dissoute par unité de volume de solution. Elle est notée $C$ et s’exprime généralement en $\pu{mol.L-1}$. $$ C = \dfrac{n \left( \text{soluté dissous} \right)}{V \left( \text{solution}\right)} $$ Concentration molaire effective en espèces dissoutes Pour chaque espèce chimique $X$ dissoute en solution, la concentration molaire effective en espèce dissoute est la quantité de matière de cette espèce effectivement en solution par unité de volume. [Lire]
Tableau d'avancement  Transformation totale  Transformation limitée  Avancement 

Recherche d'un réactif limitant à l'aide d'un programme écrit en Python

 Publié le January 9, 2021  |  2 minutes  |  344 mots  |  David Latreyte

On réalise l’oxydation des ions fer II $\ce{Fe^{2+} (aq)}$ par des ions permanganate $\ce{MnO4^- (aq)}$ en milieu acide. Les couples oxydant/réducteur mis en jeu sont : $\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}$ et $\ce{MnO4^-/Mn^{2+}}$. Montrer que l’équation de la réaction s’écrit : $$ \ce{5 Fe^{2+} (aq) + MnO4^- (aq) + 8 H^+ –> 5 Fe^{3+} (aq) + Mn^{2+} (aq) + 4 H2O } $$ On met en présence $\pu{10 mL}$ d’une solution de permanganate de potassium à la concentration $\pu{0,03 mol. [Lire]
Python  Mélange initial stœchiométrique  Tableau d'avancement  Réactif limitant 

Bilan quantitatif des transformations chimiques

 Publié le January 5, 2021  |  10 minutes  |  2053 mots  |  David Latreyte

Évolution d’un système chimique Un système évolue chimiquement s’il existe (au moins) une réaction chimique en son sein. Cette réaction chimique nécessite la présence de réactifs — espèces chimiques capables de réagir entre elles — et s’effectue selon les proportions données par les nombres stœchiométriques qui apparaissent dans l’équation de la réaction. Il se forme alors un ou plusieurs produits, dans les proportions données par les nombres stœchiométriques. Un système chimique évolue tant que les quantités de matière des réactifs (et donc des produits) changent macroscopiquement. [Lire]
Tableau d'avancement  Transformation totale  Transformation limitée  Avancement 

Transformations chimiques, exercices de révision

 Publié le January 5, 2021  |  4 minutes  |  659 mots  |  David Latreyte

Arbre de Diane Vidéo de l’expérience : https://youtu.be/j6vWJipXees On plonge de la tournure de cuivre dans une solution de nitrate d’argent contenant des ions argent $\ce{Ag^+ (aq)}$. La solution initialement incolore devient bleue et il se forme un dépôt d’argent $\ce{Ag (s)}$. La température et la pression sont celles du laboratoire. Décrire le système à l’état initial. Réponse Cuivre $\ce{Cu}$ solide ; Ions argent $\ce{Ag^+}$ en solution ; Ions nitrate $\ce{NO3^- }$ en solution ; Solvant : $\ce{H2O}$ ; Pression atmosphérique ; Température du laboratoire. [Lire]
Tableau d'avancement  Transformation totale  Transformation limitée  Avancement 

Transformation de la matière, transformations chimiques

 Publié le January 5, 2021  |  3 minutes  |  608 mots  |  David Latreyte

Transformation d’un système chimique Qu’appelle-t-on système chimique ? Un système chimique est un échantillon de matière, décrit par différents paramètres, auquel on s’intéresse. Description d’un système chimique : État du système En théorie, lorsqu’on décrit l’état d’un système, il est nécessaire de préciser : Les espèces chimiques présentes. L’état physique de chacune de ces espèces chimiques (solide, liquide, gaz). La quantité de matière de chacune de ces espèces chimiques. La valeur des paramètres physiques (pression et température). [Lire]
Tableau d'avancement  Transformation totale  Transformation limitée  Avancement 

Bilans de matière et réactions d'oxydoréduction

 Publié le December 5, 2020  |  4 minutes  |  685 mots  |  David Latreyte

Exercice 1 Dans un tube à essai, on introduit de la limaille de fer et quelques millilitres d’une solution de chlorure d’étain (II), $(\ce{Sn^{2+} (aq) + 2 Cl^- (aq)})$. Après avoir attendu un certain temps, on ajoute quelques millilitres d’une solution d’hydroxyde de sodium (soude) ; il apparait alors un précipité vert d’hydroxyde de fer (II) $\ce{Fe(OH)2 (s)}$. Les couples qui interviennent dans cette expérience sont : $\ce{Fe^{2+}/Fe (s)}$ et $\ce{Sn^{2+}/Sn (s)}$. [Lire]
Oxydant  Réducteur  Couple oxydant/réducteur  Réaction d'oxydo-réduction  Équation de réaction chimique  Tableau d'avancement  Quantité de matière  Concentration