Couple Oxydant/Réducteur

Exercice 1 Dans un tube à essai, on introduit de la limaille de fer et quelques millilitres d’une solution de chlorure d’étain (II), $(\ce{Sn^{2+} (aq) + 2 Cl^- (aq)})$. Après avoir attendu un certain temps, on ajoute quelques millilitres d’une solution d’hydroxyde de sodium (soude) ; il apparait alors un précipité vert d’hydroxyde de fer (II) $\ce{Fe(OH)2 (s)}$. Les couples qui interviennent dans cette expérience sont : $\ce{Fe^{2+}/Fe (s)}$ et $\ce{Sn^{2+}/Sn (s)}$. [Lire]

Couples oxydant/réducteur) Soit les demi-équations d’oxydoréduction suivantes : $\ce{Co^{2+}(aq) + 2 e^- = Co (s) }$ $\ce{ S2O8^{2-} (aq) + 2 e^- = 2 SO4^{2-} (aq) }$ $\ce { 2 HBrO(aq) + 2 H+ (aq) + 4 e^- = 2 Br- (aq) + 2 H2O}$ $\ce{ 2 Hg^{2+} (aq) + 2 e^- = Hg_2^{2+} (aq) }$ Repérer les oxydants et les réducteurs mis en jeu. On donne les équations des réactions suivantes : $$ \ce{ 2 HBrO(aq) + 2 H+ (aq) + 2 Co (s) –> 2 Br- (aq) + 2 H2O + 2 Co^{2+} (aq)} $$ $$ \ce{ S2O8^{2-} (aq) + Hg2^{2+} (aq) –> 2 SO4^{2-}(aq) + 2 Hg^{2+} (aq) } $$ Ce sont des réactions d’oxydoréduction. [Lire]

Données : tests de reconnaissance des ions métalliques Métal Nom argent cuivre fer fer zinc plomb Symbole Ag Cu Fe Fe Zn Pb Cation métallique Symbole $\ce{Ag+}$ $\ce{Cu^{2+}}$ $\ce{Fe^{2+}}$ $\ce{Fe^{3+}}$ $\ce{Zn^{2+}}$ $\ce{Pb^{2+}}$ Couleur en solution incolore bleu vert pâle jaune clair incolore incolore Réactif de reconnaissance $\ce{Cl-}$ $\ce{HO-}$ $\ce{HO-}$ $\ce{HO-}$ $\ce{HO-}$ $\ce{I-}$ Résultat du test de reconnaissance précipité blanc noircissant à la lumière précipité bleu précipité verdâtre précipité jaune précipité blanc qui disparaît si excès de réactif précipité jaune vif Réaction du fer en présence de sulfate de cuivre Expérience 1 Introduire de la limaille de fer dans un tube à essais. [Lire]

Réaction d’oxydoréduction Introduction On introduit, dans un verre à pied contenant une solution de sulfate de cuivre $\ce{Cu^{2+}(aq) + SO4^{2-}(aq) }$, de la poudre de zinc $\ce{Zn(s)}$. On agite pendant quelques minutes, jusqu’à ce que la solution devienne incolore. On réalise la filtration du milieu afin de récupérer le filtrat et le solide. Observations On constate que la poudre de zinc est recouverte d’un solide rouge à l’éclat métallique. Après avoir ajouté quelques gouttes d’une solution diluée d’hydroxyde de sodium $(\ce{Na+(aq) + HO-(aq)})$ dans le filtrat on constate la formation d’un précipité blanc (soluble dans un excès de solution d’hydroxyde de sodium). [Lire]