Équation De Réaction Chimique

Exercice 1 Dans un tube à essai, on introduit de la limaille de fer et quelques millilitres d’une solution de chlorure d’étain (II), $(\ce{Sn^{2+} (aq) + 2 Cl^- (aq)})$. Après avoir attendu un certain temps, on ajoute quelques millilitres d’une solution d’hydroxyde de sodium (soude) ; il apparait alors un précipité vert d’hydroxyde de fer (II) $\ce{Fe(OH)2 (s)}$. Les couples qui interviennent dans cette expérience sont : $\ce{Fe^{2+}/Fe (s)}$ et $\ce{Sn^{2+}/Sn (s)}$. [Lire]

Couples oxydant/réducteur) Soit les demi-équations d’oxydoréduction suivantes : $\ce{Co^{2+}(aq) + 2 e^- = Co (s) }$ $\ce{ S2O8^{2-} (aq) + 2 e^- = 2 SO4^{2-} (aq) }$ $\ce { 2 HBrO(aq) + 2 H+ (aq) + 4 e^- = 2 Br- (aq) + 2 H2O}$ $\ce{ 2 Hg^{2+} (aq) + 2 e^- = Hg_2^{2+} (aq) }$ Repérer les oxydants et les réducteurs mis en jeu. On donne les équations des réactions suivantes : $$ \ce{ 2 HBrO(aq) + 2 H+ (aq) + 2 Co (s) –> 2 Br- (aq) + 2 H2O + 2 Co^{2+} (aq)} $$ $$ \ce{ S2O8^{2-} (aq) + Hg2^{2+} (aq) –> 2 SO4^{2-}(aq) + 2 Hg^{2+} (aq) } $$ Ce sont des réactions d’oxydoréduction. [Lire]