Étude d'une pile électrique

L’objectif de cet exercice est l’étude de la pile cuivre – argent, réalisé à l’aide de solutions de nitrate d’argent $(\ce{Ag+ (aq) + NO3^- (aq)})$ et de sulfate de cuivre $(\ce{Cu^{2+} (aq) + SO4^{2-} (aq)})$. Données Faraday : $1 {\cal F} = \pu{96,5e3 C.mol-1}$ ; Masses molaires : $M(\ce{Cu}) = \pu{63,5 g.mol-1}$ ; $M(\ce{Ag}) = \pu{108,0 g.mol-1}$ ; $C^o = \pu{1,0 mol.L-1}$. Étude descriptive de la pile Afin de déterminer expérimentalement le pôle positif de la pile, on branche en série une résistance $R$ et un ampèremètre. [Lire]

Réalisation d'une pile nickel/zinc

On réalise une pile formée à partir des couples $\ce{Ni^{2+}/Ni}$ et $\ce{Zn^{2+}/Zn}$. Chaque solution a pour volume $V = \pu{100 mL}$ et la concentration initiale des ions positifs est $C = \pu{5,0e-2 mol.L-1}$. Pour la réaction d’équation : $$ \ce{ Ni^{2+} (aq) + Zn (s) <=> Ni (s) + Zn^{2+} (aq) } $$ la constante d’équilibre vaut : $K = 10^{18}$. Données $M (\ce{Zn}) = \pu{65,4 g.mol-1}$ ; $M(\ce{Ni}) = \pu{58,7 g. [Lire]

Exercices sur les piles

Exercice n°18 - Pile Cuivre-Plomb Énoncé sur le Livre Scolaire Solutions Solutions au format pdf Supplément numérique B - Masse des électrodes Énoncé sur le Livre Scolaire Solutions Solutions au format pdf Supplément numérique C - Court‑circuit Énoncé sur le Livre Scolaire Solutions Solutions au format pdf Supplément numérique A - Pile bouton air-zinc Énoncé sur le Livre Scolaire Solutions Solutions au format pdf Exercice n°25 - Caractéristique d’une pile Énoncé sur le Livre Scolaire Solutions Solutions au format pdf [Lire]

Réalisation d'une pile électrochimique

Transfert spontané direct d’électrons Manipulations Dans deux tubes à essais, notés 1 et 2, verser quelques mL de solution aqueuse décimolaire de sulfate de cuivre (II) ; Dans le tube n°2, ajouter une pointe de spatule de poudre de zinc ; Boucher le tube à essais et agiter. Laisser décanter ; Filtrer le contenu du tube n°2 et noter la teinte de la limaille de zinc ; Comparer la teinte du tube n°1 (tube témoin) et du filtrat ; Ajouter dans les deux tubes quelques gouttes de soude (solution d’hydroxyde de sodium molaire) ; Observer. [Lire]

Annale : Décomposition d'une eau oxygénée

L’usage des calculatrices n’est pas autorisé. L’épreuve a été conçue pour être traitée sans calculatrice. L’eau oxygénée ou solution aqueuse de peroxyde d’hydrogène $\ce{H2O2}$ est une espèce oxydante utilisée au laboratoire. Il s’agit aussi d’une espèce chimique utilisée dans la vie courante : décoloration des cheveux, désinfection des verres de contact, désinfection des plaies. Sa décomposition, qui produit un dégagement de dioxygène, est accélérée par certains facteurs comme l’exposition à la lumière, l’ion fer (II), l’ion fer (III), le platine… [Lire]