Dans un tube à essai, on introduit de la limaille de fer et quelques millilitres d’une solution de chlorure d’étain (II), $(\ce{Sn^{2+} (aq) + 2 Cl^- (aq)})$. Après avoir attendu un certain temps, on ajoute quelques millilitres d’une solution d’hydroxyde de sodium (soude) ; il apparait alors un précipité vert d’hydroxyde de fer (II) $\ce{Fe(OH)2 (s)}$.
Les couples qui interviennent dans cette expérience sont : $\ce{Fe^{2+}/Fe (s)}$ et $\ce{Sn^{2+}/Sn (s)}$.
[Lire]Soit les demi-équations d’oxydoréduction suivantes :
Repérer les oxydants et les réducteurs mis en jeu.
On donne les équations des réactions suivantes : $$ \ce{ 2 HBrO(aq) + 2 H+ (aq) + 2 Co (s) –> 2 Br- (aq) + 2 H2O + 2 Co^{2+} (aq)} $$ $$ \ce{ S2O8^{2-} (aq) + Hg2^{2+} (aq) –> 2 SO4^{2-}(aq) + 2 Hg^{2+} (aq) } $$ Ce sont des réactions d’oxydoréduction. Justifier. Préciser quelles sont les espèces qui sont réduites et celles qui sont oxydées.
[Lire]| Métal | Nom | argent | cuivre | fer | fer | zinc | plomb |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Symbole | Ag | Cu | Fe | Fe | Zn | Pb | |
| Cation métallique | Symbole | $\ce{Ag+}$ | $\ce{Cu^{2+}}$ | $\ce{Fe^{2+}}$ | $\ce{Fe^{3+}}$ | $\ce{Zn^{2+}}$ | $\ce{Pb^{2+}}$ |
| Couleur en solution | incolore | bleu | vert pâle | jaune clair | incolore | incolore | |
| Réactif de reconnaissance | $\ce{Cl-}$ | $\ce{HO-}$ | $\ce{HO-}$ | $\ce{HO-}$ | $\ce{HO-}$ | $\ce{I-}$ | |
| Résultat du test de reconnaissance | précipité blanc noircissant à la lumière | précipité bleu | précipité verdâtre | précipité jaune | précipité blanc qui disparaît si excès de réactif | précipité jaune vif |
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Le système chimique est le siège d’une réaction chimique. Écrire l’équation de cette réaction sachant qu’il s’est formé des ions iodures $\ce{I-(aq)}$.
[Lire]On introduit, dans un verre à pied contenant une solution de sulfate de cuivre $\ce{Cu^{2+}(aq) + SO4^{2-}(aq) }$, de la poudre de zinc $\ce{Zn(s)}$. On agite pendant quelques minutes, jusqu’à ce que la solution devienne incolore. On réalise la filtration du milieu afin de récupérer le filtrat et le solide.
À partir de l’interprétation de la manipulation, on peut déterminer que le zinc métallique, $\ce{Zn (s)}$, et les ions cuivre II, $\ce{Cu^{2+}(aq)}$, ont réagi et qu’il s’est formé du cuivre métallique, $\ce{Cu (s)}$, en compagnie d’ions zinc II, $\ce{Zn^{2+} (aq)}$. L’équation de la réaction chimique est donc : $$ \ce{ Zn (s) + Cu^{2+}(aq) –> Zn^{2+} (aq) + Cu (s)} $$
[Lire]Charles Guillaume Scheele, pharmacien suédois, découvrit le dichlore au XVIIIème siècle. Ce gaz intervient dans la fabrication de l’eau de Javel ; celle-ci doit son nom à un ancien village qui est aujourd’hui un quartier de Paris. C’est à Javel que Claude Louis Berthollet, directeur à la manufacture des Gobelins, fabriqua ce produit décolorant et désinfectant et l’employa en 1785 au blanchiment des toiles textiles.
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