Mesures de pH, taux d'avancement final
Objectifs
- Mesurer le pH de différentes solutions.
- Effectuer des dilutions.
- Étudier l’influence de la concentration sur le taux d’avancement final de la réaction de différents acides avec l’eau.
Mesures du pH de solutions d’acide chlorhydrique
Préparation des solutions
On dispose d’une solution $S_{0}$ d’acide chlorhydrique $\ce{H^+ (aq) + Cl^- (aq)}$ de concentration apportée $C_0 = \pu{0,10 mol.L-1}$.
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Proposer un mode opératoire pour obtenir, à partir de $S_{0}$, $\pu{100,0 mL}$ d’une solution $S_{1}$ d’acide chlorhydrique de concentration $C_1 = \pu{1,0e-2 mol.L-1}$. Réaliser la manipulation.
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Le pH et sa mesure
Acides et bases, définition de Brönsted
Acide
Un acide est une espèce chimique, ionique ou moléculaire, susceptible de céder au moins un proton $\ce{H+}$. De façon formelle, on peut traduire ce comportement par une demi-équation : $$ \ce{AH = A^- + H^+} $$
Remarque : Noter la similitude formelle entre les acides et les réducteurs (cf. cours de première) dont la demi-équation formelle est : $$ \ce{ {Red} = {Ox} + n e- } $$
[Lire]Annale : Acide Ascorbique
$\gdef\barcirc{{\mathrlap{\mathchoice{\kern{0.145em}}{\kern{0.145em}}{\kern{0.1015em}}{\kern{0.1015em}}\circ}{-}}}$
À la fin du XVIe siècle, beaucoup de marins succombaient au scorbut. Cette mortalité était due à une carence en vitamine C aussi appelée « acide ascorbique ». Il s’agit d’un acide organique ayant entre autres des propriétés anti-oxydantes. Il est présent dans les citrons, les jus de fruits et les légumes frais.
Le nom « ascorbique » vient du préfixe grec a (privatif) et de scorbut, signifiant littéralement anti-scorbut.
La vitamine C intervient dans de nombreuses réactions d’oxydo-réduction dans l’organisme, dans le métabolisme du fer et des acides aminés.
Annale : Ammoniac
$\gdef\barcirc{{\mathrlap{\mathchoice{\kern{0.145em}}{\kern{0.145em}}{\kern{0.1015em}}{\kern{0.1015em}}\circ}{-}}}$
L’ammoniac $\ce{NH3}$ est un gaz qui, dissous dans l’eau, donne une solution basique d’ammoniaque. Des solutions d’ammoniaque sont vendues dans le commerce. Ces solutions, après dilution, sont utilisées comme produit nettoyant et détachant.
L’ammoniac, une base
On prélève un volume gazeux d’ammoniac $V = \pu{2,4e–1 L}$, sous la pression $\pu{1 015 hPa}$ à la température de $\pu{20 °C}$, que l’on dissout dans de l’eau distillée pour obtenir $V_{S1} = \pu{1,0 L}$ de solution aqueuse d’ammoniac $S_1$. Le pH de la solution $S_1$ est mesuré et a pour valeur 10,6.
[Lire]Titrages par suivi pH-métrique
Rappels
Dosage, titrage
- Doser une espèce chimique dans une solution consiste à déterminer expérimentalement la concentration molaire de cette espèce chimique dans la solution.
- Lorsqu’un dosage s’appuie sur une réaction chimique on parle de titrage.
Conditions à remplir pour qu’une réaction chimique puisse être utilisée lors d’un titrage
Pour pouvoir être utilisée lors d’un titrage, une réaction chimique doit être :
- rapide ;
- unique dans le milieu (elle seule doit consommer l’entité dosée) ;
- la modélisation d’une transformation chimique totale.
Point équivalence
- Le point d’équivalence (ou équivalence) d’un titrage est le point où on change de réactif limitant.
- À l’équivalence, l’entité titrée et l’entité titrante ont été introduites dans les proportions stœchiométriques. Ces deux entités (titrée et titrante) sont donc absentes dans le milieu au point d’équivalence.
Titrage par suivi pH-métrique d’un acide ou d’une base
Titrage d’une solution d’acide nitrique (acide fort) par une solution de soude (base forte)
On réalise le titrage d’une solution d’acide nitrique $\ce{HNO3}$ de volume $V_A = \pu{10 mL}$ et de concentration $C_A$ inconnue, par une solution de soude de concentration $C_B = \pu{0,02 mol.L-1}$. On réalise un suivi pH-métrique et on traite les données expérimentales grâce au logiciel Graphical Analysis de Vernier.
[Lire]Le pH
Georges Carpéni
Maître de Conférences à la faculté des Sciences de Marseille
Novembre 1949
Ces deux lettres mystérieuses pH, il n’est personne qui ne les ait entendu prononcer dans les occasions les plus diverses : les médecins parlent du pH sanguin ou intestinal, les parfumeurs du pH de la peau. S’ils savent que cette abréviation a quelque rapport avec l’acidité, le public et même ceux qui professionnellement y ont constamment recours, ignorent bien souvent en quoi le pH consiste exactement : la définition n’en est certes pas simple. L’article ci-dessous sera pour beaucoup d’une lecture difficile : il n’est pas possible qu’il en soit autrement. Nous espérons cependant qu’il pourra, tel quel, rendre service. Les lecteurs verront, tout au moins, qu’il s’agit là d’une notion aussi importante pour la biologie que pour l’industrie et qu’il faut en avoir entendu parler.
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