L’élément fer dans l’anti-mousse

Les solutions anti-mousse pour gazon sont composées notamment d’ions fer (II) très actifs contre la mousse. L’objectif de cette séance est de déterminer la concentration en ions fer (II) dans un anti-mousse. > Gazon envahi par la mousse Données Ion permanganate : $\ce{MnO4^− (aq)}$ solution violette ; Ion manganèse : $\ce{Mn^{2+} (aq)}$ solution incolore ; Ion fer (II) : $\ce{Fe^{2+} (aq)}$ solution vert pâle ; Ion fer (III) : $\ce{Fe^{3+} (aq)}$ solution jaune pâle ; Couples redox : $\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}$ et $\ce{MnO4^−/Mn^{2+}}$. [Voir plus]

Les interactions qui gouvernent l'Univers

La matière à différentes échelles L’ordre de grandeur d’une grandeur physique est une représentation simplifiée et approximative du résultat de la mesure de cette grandeur : c’est la puissance de 10 la plus proche de ce résultat. Les ordres de grandeurs de différentes grandeurs de même nature permettent de les comparer rapidement. Quelques ordres de grandeur Rayon moyen d’un noyau : $\pu{10^{-15} m}$ ; Rayon moyen d’un atome : $\pu{10^{-10} m}$ ; [Voir plus]

Une transformation chimique n'est pas toujours totale

Objectifs Mesurer le pH de différentes solutions. Effectuer des dilutions. Déterminer si des transformations chimiques sont totales ou limitées. Documents Concentration molaire apportée en soluté La concentration molaire apportée en soluté est la quantité de matière de soluté dissoute par unité de volume de solution. Elle est notée $C$ et s’exprime généralement en $\pu{mol.L-1}$. $$ C = \dfrac{n \left( \text{soluté dissous} \right)}{V \left( \text{solution}\right)} $$ Concentration molaire effective en espèces dissoutes Pour chaque espèce chimique $X$ dissoute en solution, la concentration molaire effective en espèce dissoute est la quantité de matière de cette espèce effectivement en solution par unité de volume. [Voir plus]

Recherche d'un réactif limitant à l'aide d'un programme écrit en Python

On réalise l’oxydation des ions fer II $\ce{Fe^{2+} (aq)}$ par des ions permanganate $\ce{MnO4^- (aq)}$ en milieu acide. Les couples oxydant/réducteur mis en jeu sont : $\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}$ et $\ce{MnO4^-/Mn^{2+}}$. Montrer que l’équation de la réaction s’écrit : $$ \ce{5 Fe^{2+} (aq) + MnO4^- (aq) + 8 H^+ –> 5 Fe^{3+} (aq) + Mn^{2+} (aq) + 4 H2O } $$ On met en présence $\pu{10 mL}$ d’une solution de permanganate de potassium à la concentration $\pu{0,03 mol. [Voir plus]

Bilan quantitatif des transformations chimiques

Évolution d’un système chimique Un système évolue chimiquement s’il existe (au moins) une réaction chimique en son sein. Cette réaction chimique nécessite la présence de réactifs — espèces chimiques capables de réagir entre elles — et s’effectue selon les proportions données par les nombres stœchiométriques qui apparaissent dans l’équation de la réaction. Il se forme alors un ou plusieurs produits, dans les proportions données par les nombres stœchiométriques. Un système chimique évolue tant que les quantités de matière des réactifs (et donc des produits) changent macroscopiquement. [Voir plus]

Transformations chimiques, exercices de révision

Arbre de Diane Vidéo de l’expérience : https://youtu.be/j6vWJipXees On plonge de la tournure de cuivre dans une solution de nitrate d’argent contenant des ions argent $\ce{Ag^+ (aq)}$. La solution initialement incolore devient bleue et il se forme un dépôt d’argent $\ce{Ag (s)}$. La température et la pression sont celles du laboratoire. Décrire le système à l’état initial. Réponse Cuivre $\ce{Cu}$ solide ; Ions argent $\ce{Ag^+}$ en solution ; Ions nitrate $\ce{NO3^- }$ en solution ; Solvant : $\ce{H2O}$ ; Pression atmosphérique ; Température du laboratoire. [Voir plus]

Transformation de la matière, transformations chimiques

Transformation d’un système chimique Qu’appelle-t-on système chimique ? Un système chimique est un échantillon de matière, décrit par différents paramètres, auquel on s’intéresse. Description d’un système chimique : État du système En théorie, lorsqu’on décrit l’état d’un système, il est nécessaire de préciser : Les espèces chimiques présentes. L’état physique de chacune de ces espèces chimiques (solide, liquide, gaz). La quantité de matière de chacune de ces espèces chimiques. La valeur des paramètres physiques (pression et température). [Voir plus]

Bilans de matière et réactions d'oxydoréduction

Exercice 1 Dans un tube à essai, on introduit de la limaille de fer et quelques millilitres d’une solution de chlorure d’étain (II), $(\ce{Sn^{2+} (aq) + 2 Cl^- (aq)})$. Après avoir attendu un certain temps, on ajoute quelques millilitres d’une solution d’hydroxyde de sodium (soude) ; il apparait alors un précipité vert d’hydroxyde de fer (II) $\ce{Fe(OH)2 (s)}$. Les couples qui interviennent dans cette expérience sont : $\ce{Fe^{2+}/Fe (s)}$ et $\ce{Sn^{2+}/Sn (s)}$. [Voir plus]

Mise en équation des réactions d'oxydoréduction

Couples oxydant/réducteur) Soit les demi-équations d’oxydoréduction suivantes : $\ce{Co^{2+}(aq) + 2 e^- = Co (s) }$ $\ce{ S2O8^{2-} (aq) + 2 e^- = 2 SO4^{2-} (aq) }$ $\ce { 2 HBrO(aq) + 2 H+ (aq) + 4 e^- = 2 Br- (aq) + 2 H2O}$ $\ce{ 2 Hg^{2+} (aq) + 2 e^- = Hg_2^{2+} (aq) }$ Repérer les oxydants et les réducteurs mis en jeu. On donne les équations des réactions suivantes : $$ \ce{ 2 HBrO(aq) + 2 H+ (aq) + 2 Co (s) –> 2 Br- (aq) + 2 H2O + 2 Co^{2+} (aq)} $$ $$ \ce{ S2O8^{2-} (aq) + Hg2^{2+} (aq) –> 2 SO4^{2-}(aq) + 2 Hg^{2+} (aq) } $$ Ce sont des réactions d’oxydoréduction. [Voir plus]

Qu'est-ce qu'une réaction d'oxydoréduction en solution aqueuse ?

Données : tests de reconnaissance des ions métalliques Métal Nom argent cuivre fer fer zinc plomb Symbole Ag Cu Fe Fe Zn Pb Cation métallique Symbole $\ce{Ag+}$ $\ce{Cu^{2+}}$ $\ce{Fe^{2+}}$ $\ce{Fe^{3+}}$ $\ce{Zn^{2+}}$ $\ce{Pb^{2+}}$ Couleur en solution incolore bleu vert pâle jaune clair incolore incolore Réactif de reconnaissance $\ce{Cl-}$ $\ce{HO-}$ $\ce{HO-}$ $\ce{HO-}$ $\ce{HO-}$ $\ce{I-}$ Résultat du test de reconnaissance précipité blanc noircissant à la lumière précipité bleu précipité verdâtre précipité jaune précipité blanc qui disparaît si excès de réactif précipité jaune vif Réaction du fer en présence de sulfate de cuivre Expérience 1 Introduire de la limaille de fer dans un tube à essais. [Voir plus]