Utilisation d'un tableur pour déterminer une incertitude de mesure de type A

 Publié le October 8, 2020  |  6 minutes  |  1166 mots  |  David Latreyte

Problème Un groupe d’élèves effectue la mesure de la célérité des ultrasons dans l’air dans une pièce à $\pu{20 °C}$. Leurs résultats sont regroupés dans le tableau ci-dessous : N° mesure Valeur ($\pu{m/s}$) N° mesure Valeur ($\pu{m/s}$) 1 338 11 338 2 341 12 336 3 338 13 342 4 340 14 341 5 337 15 337 6 339 16 342 7 342 17 336 8 338 18 338 9 340 19 339 10 339 20 343 À partir des mesures obtenues, évaluer la célérité des ultrasons dans l’air à $\pu{20 °C}$ en calculant l’incertitude de répétabilité avec un niveau de confiance de 95 % puis à 99 %. [Lire]
Erreurs  Incertitudes 

Détermination pratique des incertitudes

 Publié le October 7, 2020  |  5 minutes  |  914 mots  |  David Latreyte

Avertissement Aucune des formules présentées dans ce document ne doit être apprise par cœur car elles seront systématiquement données si nécessaire. En revanche, il faudra être capable de choisir la formule à utiliser et il sera impératif de savoir l’utiliser. Le résultat d’une mesure n’est pas une valeur mais un intervalle de valeurs, que l’on note $\pu{m±U(m)}$1, dans lequel on peut considérer, avec un certain niveau de confiance, que la « valeur vraie » se trouve. [Lire]
Erreurs  Incertitudes 

Incertitudes et analyse des erreurs dans les mesures physiques

 Publié le October 1, 2020  |  8 minutes  |  1679 mots  |  David Latreyte

La physique est une science naturelle. Les lois qui décrivent et qui prédisent le comportement des objets doivent être validées par l’expérience et donc par la publication de résultats de mesures (à partir desquelles on peut être amené à effectuer des calculs). Dans ce document on va se poser les questions suivantes, sans répondre complètement à la seconde : Quelle valeur a-t-on réellement mesuré ? Quelle confiance peut-on accorder à cette mesure ? [Lire]
Erreurs  Incertitudes 

Dosage d'un antiseptique : l'eau de Dakin

 Publié le September 30, 2020  |  6 minutes  |  1254 mots  |  David Latreyte

Documents Eau de Dakin La liqueur de Dakin (eau de Dakin) est une solution antiseptique utilisée pour le lavage des plaies et des muqueuses, de couleur rose et à l’odeur d’eau de Javel. Elle a pour avantage de ne pas être colorante (contrairement à l’éosine, par exemple) et de ne pas produire de sensation d’irritation à l’usage (contrairement à la Bétadine par exemple). Lors de la Première Guerre mondiale, le chimiste d’origine britannique, installé aux États-Unis, Henry Drysdale Dakin met au point avec le chirurgien français Alexis Carrel un antiseptique (dont la substance active est l’eau de Javel) pour les plaies ouvertes ou infectées, dans le cadre des travaux de ce dernier sur le traitement des plaies de guerre. [Lire]
Beer-Lambert  Dosage  Étalonnage 

Détermination de la composition d'une solution colorée, loi de Beer-Lambert

 Publié le September 15, 2020  |  3 minutes  |  621 mots  |  David Latreyte

À ce stade de l’année, nous connaissons les grandeurs « concentration massique » et « concentration molaire ». Il est assez facile de calculer leur valeur lorsqu’on sait comment la solution a été préparée : il suffit de diviser la masse (ou la quantité de matière) de soluté apporté par le volume du solvant1. Mais comment déterminer la concentration en soluté apporté d’une solution que l’on n’a pas préparé ? Comment vérifier la valeur de la concentration en soluté apporté d’une solution ? [Lire]
Soluté  Concentration molaire  Concentration massique  Beer Lambert  Dilution  Couleur  Absorption 

Exercices du chapitre (Livre Scolaire)

 Publié le September 15, 2020  |  6 minutes  |  1153 mots  |  David Latreyte

Concentrations molaires et dilution Exercice 1 : Solution de réhydratation On peut effectuer des injections de solution aqueuse de fructose, de formule $\ce{C6H12O6}$, pour prévenir la déshydratation. De telles solutions sont obtenues en dissolvant une masse $m = \pu{25,0 g}$ de fructose pour $\pu{500 mL}$ de solution finale. Déterminer la quantité de matière de fructose correspondant à la masse indiquée dans l’énoncé. En déduire la concentration molaire de ces solutions en fructose. [Lire]
Soluté  Concentration molaire  Concentration massique  Beer Lambert  Dilution  Couleur  Absorption 

Le design Culinaire

 Publié le September 15, 2020  |  1 minutes  |  115 mots  |  David Latreyte

Situation expérimentale sur le site du Livre Scolaire (hors questions) Situation expérimentale Images du montage expérimental Solution d’extrait de choux rouge Échelle de teinte Montage expérimental avec spectrophotomètre Exploitation des données Télécharger le logiciel Spectral Analysis du fabriquant Vernier. Il existe des versions pour tous les systèmes d’exploitations. Télécharger les fichiers résultats suivants (clic droit et enregistrer) et les ouvrir à tour de rôle à l’aide du logiciel juste téléchargé : [Lire]
Soluté  Concentration molaire  Concentration massique  Beer Lambert  Dilution  Couleur  Absorption 

Composition Chimique des Solutions

 Publié le September 15, 2020  |  6 minutes  |  1230 mots  |  David Latreyte

Concentrations massique et molaire Qu’est-ce qu’une solution ? Exercice On réalise une solution aqueuse de permanganate de potassium en introduisant $m = \pu{0,79 g}$ de permanganate de potassium solide, $\ce{KMnO4}$, dans $V_{0} = \pu{250 mL}$ d’eau distillée. On note $(S_0)$ cette solution et on suppose que la dissolution s’effectue sans effet de volume. Le permanganate de potassium est le soluté. Qu’est-ce cela signifie ? Réponse Un soluté est une espèce chimique ou un ensemble d’espèces chimiques que l’on dissout dans un solvant. [Lire]
Soluté  Concentration molaire  Concentration massique  Beer Lambert  Dilution  Couleur  Absorption 

L’unité de quantité de matière : la mole

Document 1,2

 Publié le September 9, 2020  |  8 minutes  |  1601 mots  |  David Latreyte

La quantité de matière et son unité Introduction En chimie, lorsqu’on pèse par exemple $\pu{1 g}$ de solide ou qu’on mesure $\pu{10 mL}$ d’une solution, manipule-t-on : a) un petit nombre, b) un grand nombre, c) un très grand nombre, d) un nombre inimaginablement grand d’entités microscopiques (atomes, molécules, ions) ? Réponse Un nombre inimaginablement grand L’ordre de grandeur du nombre d’entités microscopiques manipulées est : a) 10 b) $10^6$ c) $10^9$ d) $10^{12}$ e) $10^{18}$ f) $10^{24}$ ? [Lire]
mole  Quantité de matière  Masse molaire 

Pourquoi créer une nouvelle grandeur pour exprimer le nombre d’objets ?

Document 1,2

 Publié le September 8, 2020  |  4 minutes  |  776 mots  |  David Latreyte

Et si nous étions en charge de la gestion du papier pour les photocopieurs du lycée ? Informations : une feuille de papier Dimensions : $210 \times \pu{297 mm}$ ; Masse : $m = \pu{80 g/m2}$. Étude des besoins pour une chaîne d’approvisionnement Est-il possible de déterminer, à l’aide d’une règle graduée, l’épaisseur d’une feuille de papier ? Réponse La dernière graduation de la règle est le millimètre, longueur bien supérieure à l’épaisseur d’une feuille de papier. [Lire]