Dosage d'un antiseptique : la Bétadine

 Publié le October 23, 2022  |  4 minutes  |  835 mots  |  David Latreyte

Documents Bétadine La Bétadine® dermique 10% est un antiseptique et désinfectant à base d’iode, indiqué pour le nettoyage des plaies ou brûlures superficielles et peu étendues. La Bétadine® peut être utilisée pure, en badigeonnage sur la peau, ou diluée avec de l’eau ou du sérum physiologique pour le lavage et l’irrigation des plaies.Les agents à visée antiseptique ne sont pas stérilisants : ils réduisent temporairement le nombre de micro-organismes. Composition : Povidone iodée 10g pour 100mL, soit 10%, glycérol, éther laurique de macrogol, phosphate distique dihydraté, etc. [Lire]
Soluté  Concentration molaire  Concentration massique  Beer Lambert  Dilution  Couleur  Absorption  Dosage  Étalonnage 

Dosage d'un antiseptique : l'eau de Dakin

 Publié le October 5, 2021  |  7 minutes  |  1454 mots  |  David Latreyte

Documents Eau de Dakin La liqueur de Dakin (eau de Dakin) est une solution antiseptique utilisée pour le lavage des plaies et des muqueuses, de couleur rose et à l’odeur d’eau de Javel. Elle a pour avantage de ne pas être colorante (contrairement à l’éosine, par exemple) et de ne pas produire de sensation d’irritation à l’usage (contrairement à la Bétadine par exemple). Lors de la Première Guerre mondiale, le chimiste d’origine britannique, installé aux États-Unis, Henry Drysdale Dakin met au point avec le chirurgien français Alexis Carrel un antiseptique (dont la substance active est l’eau de Javel) pour les plaies ouvertes ou infectées, dans le cadre des travaux de ce dernier sur le traitement des plaies de guerre. [Lire]
Soluté  Concentration molaire  Concentration massique  Beer Lambert  Dilution  Couleur  Absorption  Dosage  Étalonnage 

Détermination de la composition d'une solution colorée, loi de Beer-Lambert

 Publié le October 5, 2020  |  3 minutes  |  608 mots  |  David Latreyte

Il est assez facile de calculer la concentration massique ou la concentration molaire lorsqu’on sait comment la solution a été préparée : il suffit de diviser la masse (ou la quantité de matière) de soluté apporté par le volume du solvant1. Mais comment déterminer la concentration en soluté apporté d’une solution que l’on n’a pas préparé ? Comment vérifier la valeur de la concentration en soluté apporté d’une solution ? [Lire]
Soluté  Concentration molaire  Concentration massique  Beer Lambert  Dilution  Couleur  Absorption 

Utiliser le réseau téléphonique pour surfer sur Internet

 Publié le September 18, 2020  |  4 minutes  |  662 mots  |  Hachette, TS

Documents Affaiblissement des signaux « Un courant électrique passant au travers d’un conducteur dissipe une partie de son énergie sous forme de chaleur (pertes par effet Joule). Il en résulte une diminution de la puissance de ce signal. Les pertes augmentent avec la résistance du câble. La résistance est elle-même fonction de la longueur du câble, de son diamètre et de sa résistivité1 […] Les technologies xDSL2 font passer des signaux électriques à haute fréquence dans les câbles téléphoniques, constitués de fils de cuivre. [Lire]
Absorption  Atténuation  Ondes  Fibre optique 

Évaluer l'atténuation du signal dans une fibre optique

 Publié le September 18, 2020  |  2 minutes  |  326 mots  |  David Latreyte

Exercice La puissance lumineuse d’un signal transmis par une fibre optique décroît avec la distance qu’il parcourt. Le coefficient d’atténuation linéique $\alpha$ caractérise cette décroissance. ll est défini par la relation : $$ \alpha = \dfrac{10}{L} \, \log \left( \dfrac{ \cal I_e }{ \cal I_s } \right) $$ $\alpha$ est exprimé en décibel par unité de longueur ($\pu{dB/m}$), $L$ est la longueur de la fibre en mètre, $\cal I_e$ et $\cal I_s$ sont respectivement les intensités en entrée et en sortie du signal. [Lire]
Absorption  Atténuation  Ondes  Fibre optique 

Détermination de la composition d'une solution colorée, loi de Beer-Lambert

 Publié le September 15, 2020  |  3 minutes  |  621 mots  |  David Latreyte

À ce stade de l’année, nous connaissons les grandeurs « concentration massique » et « concentration molaire ». Il est assez facile de calculer leur valeur lorsqu’on sait comment la solution a été préparée : il suffit de diviser la masse (ou la quantité de matière) de soluté apporté par le volume du solvant1. Mais comment déterminer la concentration en soluté apporté d’une solution que l’on n’a pas préparé ? Comment vérifier la valeur de la concentration en soluté apporté d’une solution ? [Lire]
Soluté  Concentration molaire  Concentration massique  Beer Lambert  Dilution  Couleur  Absorption 

Exercices du chapitre (Livre Scolaire)

 Publié le September 15, 2020  |  6 minutes  |  1153 mots  |  David Latreyte

Concentrations molaires et dilution Exercice 1 : Solution de réhydratation On peut effectuer des injections de solution aqueuse de fructose, de formule $\ce{C6H12O6}$, pour prévenir la déshydratation. De telles solutions sont obtenues en dissolvant une masse $m = \pu{25,0 g}$ de fructose pour $\pu{500 mL}$ de solution finale. Déterminer la quantité de matière de fructose correspondant à la masse indiquée dans l’énoncé. En déduire la concentration molaire de ces solutions en fructose. [Lire]
Soluté  Concentration molaire  Concentration massique  Beer Lambert  Dilution  Couleur  Absorption 

Le design Culinaire

 Publié le September 15, 2020  |  1 minutes  |  115 mots  |  David Latreyte

Situation expérimentale sur le site du Livre Scolaire (hors questions) Situation expérimentale Images du montage expérimental Solution d’extrait de choux rouge Échelle de teinte Montage expérimental avec spectrophotomètre Exploitation des données Télécharger le logiciel Spectral Analysis du fabriquant Vernier. Il existe des versions pour tous les systèmes d’exploitations. Télécharger les fichiers résultats suivants (clic droit et enregistrer) et les ouvrir à tour de rôle à l’aide du logiciel juste téléchargé : [Lire]
Soluté  Concentration molaire  Concentration massique  Beer Lambert  Dilution  Couleur  Absorption 

Composition Chimique des Solutions

 Publié le September 15, 2020  |  6 minutes  |  1230 mots  |  David Latreyte

Concentrations massique et molaire Qu’est-ce qu’une solution ? Exercice On réalise une solution aqueuse de permanganate de potassium en introduisant $m = \pu{0,79 g}$ de permanganate de potassium solide, $\ce{KMnO4}$, dans $V_{0} = \pu{250 mL}$ d’eau distillée. On note $(S_0)$ cette solution et on suppose que la dissolution s’effectue sans effet de volume. Le permanganate de potassium est le soluté. Qu’est-ce cela signifie ? Réponse Un soluté est une espèce chimique ou un ensemble d’espèces chimiques que l’on dissout dans un solvant. [Lire]
Soluté  Concentration molaire  Concentration massique  Beer Lambert  Dilution  Couleur  Absorption