L’objectif de cette séance est de titrer l’aspirine contenue dans un comprimé d’Aspirine du Rhône et d’ainsi vérifier que la masse présente est bien égale à 500 mg.
Aspirine
L’acide acétylsalicylique, plus connu sous le nom commercial d’aspirine, est la substance active de nombreux médicaments aux propriétés antalgiques (réduction de la douleur), antipyrétiques (réduction de la fièvre) et anti-inflammatoires (réduction de l’inflammation). Il est aussi utilisé comme antiagrégant plaquettaire. Il s’agit d’un anti-inflammatoire non stéroïdien. C’est un acide faible, dont la base conjuguée est l’anion acétylsalicylate. C’est un des médicaments les plus consommés au monde.
[Lire]Titrage de l'acide éthanoïque présent dans un vinaigre
L’objectif de cette séance est de déterminer la concentration en acide éthanoïque d’un vinaigre à 5°.
Le vinaigre
Un vinaigre est une solution aqueuse diluée essentiellement constituée d’acide éthanoïque dont le $\text{pKa}$ est de 4,8. Le degré d’acidité d’un vinaigre est la masse d’acide éthanoïque pur contenue dans $\pu{100 g}$ de vinaigre.
- La masse volumique du vinaigre est $\rho = \pu{1,00 g.mL-1}$.
- La masse molaire de l’acide éthanoïque est $M = \pu{60,0 g.mol-1}$.
- Remarque
- Lors du titrage d’un vinaigre par une base forte, le pH à l’équivalence est entre 8 et 9.
Suivi pH_métrique
Lors d’un suivi pH-métrique on mesure le pH de la solution après différents ajouts de titrant. Les volumes de titrant à verser doivent être évalués après un titrage colorimétrique et resserrés le plus possible autour de l’équivalence. Après le saut de pH, il faut poursuivre l’ajout de titrant pendant au moins $\pu{5 mL}$.
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