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Bétadine
La Bétadine® dermique 10% est un antiseptique et désinfectant à base d’iode, indiqué pour le nettoyage des plaies ou brûlures superficielles et peu étendues. La Bétadine® peut être utilisée pure, en badigeonnage sur la peau, ou diluée avec de l’eau ou du sérum physiologique pour le lavage et l’irrigation des plaies.Les agents à visée antiseptique ne sont pas stérilisants : ils réduisent temporairement le nombre de micro-organismes.
[Lire]Dosage d'un antiseptique : l'eau de Dakin
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Eau de Dakin
La liqueur de Dakin (eau de Dakin) est une solution antiseptique utilisée pour le lavage des plaies et des muqueuses, de couleur rose et à l’odeur d’eau de Javel. Elle a pour avantage de ne pas être colorante (contrairement à l’éosine, par exemple) et de ne pas produire de sensation d’irritation à l’usage (contrairement à la Bétadine par exemple).
Lors de la Première Guerre mondiale, le chimiste d’origine britannique, installé aux États-Unis, Henry Drysdale Dakin met au point avec le chirurgien français Alexis Carrel un antiseptique (dont la substance active est l’eau de Javel) pour les plaies ouvertes ou infectées, dans le cadre des travaux de ce dernier sur le traitement des plaies de guerre.
[Lire]Détermination de la composition d'une solution colorée, loi de Beer-Lambert
Il est assez facile de calculer la concentration massique ou la concentration molaire lorsqu’on sait comment la solution a été préparée : il suffit de diviser la masse (ou la quantité de matière) de soluté apporté par le volume du solvant1.
Mais comment déterminer la concentration en soluté apporté d’une solution que l’on n’a pas préparé ? Comment vérifier la valeur de la concentration en soluté apporté d’une solution ?
Ce chapitre introduit une méthode permettant de répondre à ces questions à la condition que la solution soit colorée !
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Détermination de la composition d'une solution colorée, loi de Beer-Lambert
À ce stade de l’année, nous connaissons les grandeurs « concentration massique » et « concentration molaire ». Il est assez facile de calculer leur valeur lorsqu’on sait comment la solution a été préparée : il suffit de diviser la masse (ou la quantité de matière) de soluté apporté par le volume du solvant1.
Mais comment déterminer la concentration en soluté apporté d’une solution que l’on n’a pas préparé ? Comment vérifier la valeur de la concentration en soluté apporté d’une solution ?
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Exercices du chapitre (Livre Scolaire)
Concentrations molaires et dilution
Exercice 1 : Solution de réhydratation
On peut effectuer des injections de solution aqueuse de fructose, de formule $\ce{C6H12O6}$, pour prévenir la déshydratation. De telles solutions sont obtenues en dissolvant une masse $m = \pu{25,0 g}$ de fructose pour $\pu{500 mL}$ de solution finale.
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Déterminer la quantité de matière de fructose correspondant à la masse indiquée dans l’énoncé.
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En déduire la concentration molaire de ces solutions en fructose.
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Le design Culinaire
Situation expérimentale sur le site du Livre Scolaire (hors questions)
Images du montage expérimental
Solution d’extrait de choux rouge
Échelle de teinte
Montage expérimental avec spectrophotomètre
Exploitation des données
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Télécharger le logiciel Spectral Analysis du fabriquant Vernier. Il existe des versions pour tous les systèmes d’exploitations.
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Télécharger les fichiers résultats suivants (clic droit et enregistrer) et les ouvrir à tour de rôle à l’aide du logiciel juste téléchargé :
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Composition Chimique des Solutions
Concentrations massique et molaire
Qu’est-ce qu’une solution ?
Exercice
On réalise une solution aqueuse de permanganate de potassium en introduisant $m = \pu{0,79 g}$ de permanganate de potassium solide, $\ce{KMnO4}$, dans $V_{0} = \pu{250 mL}$ d’eau distillée. On note $(S_0)$ cette solution et on suppose que la dissolution s’effectue sans effet de volume.
- Le permanganate de potassium est le soluté. Qu’est-ce cela signifie ?
Réponse
Un soluté est une espèce chimique ou un ensemble d’espèces chimiques que l’on dissout dans un solvant.
La quantité de matière d’un soluté est très inférieure à la quantité de matière du solvant.