Énergie de combustion

Échanges d’énergie Combustible Énergie de combustion (en kJ/mol) Méthane 800 Méthanol 636 Éthane 1438 Éthanol 1326 Butane 2691 Butan-1-ol 2447 Octane 5200 Acide stéarique 10800 L’énergie de combustion est l’énergie libérée lors de la combustion d’une mole d’un combustible. Ce transfert thermique s’effectue sous forme de chaleur (transfert d’énergie thermique) $Q$. Lorsqu’un corps incompressible (solide ou liquide) reçoit (algébriquement) la chaleur $Q$, sa température $T$ évolue de telle sorte que $$ Q = m\; c\; (T_f - T_i)$$ où $m$ est la masse du corps, $c$ sa capacité thermique (calorifique) massique, $T_f$ sa température finale et $T_i$ sa température initiale. [Voir plus]

Documents Documents sur le Livre Scolaire La mole La mole est l’unité de quantité de matière. Cette unité est la plus pratique lorsqu’on manipule des entités microscopiques. Une mole est un regroupement de $\pu{6,02e23}$ entités microscopiques. On appelle masse molaire d’une entité microscopique la masse d’une mole de cette entité. La masse molaire s’exprime, en pratique, en gramme par mole ($\pu{g/mol}$). L’équation d’une réaction chimique L’équation d’une réaction chimique est la modélisation de cette réaction. [Voir plus]