Échanges d’énergie
| Combustible | Énergie de combustion (en kJ/mol) |
|---|---|
| Méthane | 800 |
| Méthanol | 636 |
| Éthane | 1438 |
| Éthanol | 1326 |
| Butane | 2691 |
| Butan-1-ol | 2447 |
| Octane | 5200 |
| Acide stéarique |
10800 |
-
L’énergie de combustion est l’énergie libérée lors de la combustion d’une mole d’un combustible. Ce transfert thermique s’effectue sous forme de chaleur (transfert d’énergie thermique) $Q$.
-
Lorsqu’un corps incompressible (solide ou liquide) reçoit (algébriquement) la chaleur $Q$, sa température $T$ évolue de telle sorte que $$ Q = m\; c\; (T_f - T_i)$$ où $m$ est la masse du corps, $c$ sa capacité thermique (calorifique) massique, $T_f$ sa température finale et $T_i$ sa température initiale. La capacité thermique massique de l’eau vaut : $c_{\text{eau}} = \pu{4,18 J.g-1.°C-1}$.
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Documents
La mole
- La mole est l’unité de quantité de matière. Cette unité est la plus pratique lorsqu’on manipule des entités microscopiques.
- Une mole est un regroupement de $\pu{6,02e23}$ entités microscopiques.
- On appelle masse molaire d’une entité microscopique la masse d’une mole de cette entité. La masse molaire s’exprime, en pratique, en gramme par mole ($\pu{g/mol}$).
L’équation d’une réaction chimique
- L’équation d’une réaction chimique est la modélisation de cette réaction. Elle fait apparaître les entités microscopiques qui réagissent, le réactifs, et celles qui se forment, les produits.
- L’équation d’une réaction ne fait pas apparaître les entités spectatrices (celles dont la quantité de matière ne varie pas).
- Les nombres stœchiométriques indiquent dans quelles proportions, en quantités de matières, les réactifs réagissent et les produits se forment.
On appelle énergie de combustion d’une entité microscopique, l’énergie libérée par la combustion d’une mole (ou d’un kilogramme) de cette entité. L’énergie libérée s’exprime donc en joule par mole ($\pu{J/mol}$) ou joule par kilogramme ($\pu{J/kg}$).
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