L’objectif de cette séance est la détermination du temps de demi-réaction de la réaction entre les ions peroxodisulfate et les ions iodure.
Plusieurs méthodes expérimentales différentes seront envisagées et testées.
Documents
Réaction
Dans un bécher on verse $\pu{50 mL}$ d’une solution incolore de péroxodisulfate de potassium $(\ce{2 K^+(aq) + S2O8^{2-}(aq)})$, à $\pu{0,10 mol.L-1}$, puis $\pu{50 mL}$ d’une solution incolore d’iodure de potassium, $(\ce{K^+(aq) + I^-(aq)})$, à $\pu{0,50 mol.L-1}$. On agite pour homogénéiser le mélange et on déclenche un chronomètre.
Observation
On note que la solution se colore progressivement en jaune, couleur caractéristique de la présence des molécules $\ce{I2(aq)}$.
Interprétation
Les ions peroxodisulfate réagissent lentement avec les ions iodure selon l’équation $$ \ce{ 2 I^-(aq) + S2O8^{2-}(aq) -> I2(aq) + 2 SO4^{2-}(aq) } $$
Matériel disponible
- Solution de peroxodisulfate de potassium $(\ce{2 K^+(aq) + S2O8^{2-}(aq)})$, à $\pu{0,10 mol.L-1}$ ;
- Solution d’iodure de potassium, $(\ce{K^+(aq) + I^-(aq)})$, à $\pu{0,50 mol.L-1}$ ;