Au programme
| Notions au programme | Capacités exigibles |
|---|---|
| - Transformation modélisée par des transferts d’ion hydrogène H+ : acide et base de Brönsted, couple acide-base, réaction acide-base. - Couples acide-base de l’eau, de l’acide carbonique, d’acides carboxyliques, d’amines. - Espèce amphotère. - pH et relation $$\ce{pH} = - \log \left( \dfrac{[\ce{H3O+}]}{c^0} \right)$$ avec $c^0 = \pu{1 mol.L-1}$, concentration standard. |
- Identifier, à partir d’observations ou de données expérimentales, un transfert d’ion hydrogène, les couples acide-base mis en jeu et établir l’équation d’une réaction acide-base. - Représenter le schéma de Lewis et la formule semi-développée d’un acide carboxylique, d’un ion carboxylate, d’une amine et d’un ion ammonium. - Identifier le caractère amphotère d’une espèce chimique. - Déterminer, à partir de la valeur de la concentration en ions oxonium $\ce{H3O+}$, la valeur du $pH$ de la solution et inversement. - Capacité mathématique : Utiliser la fonction logarithme décimal et sa réciproque. |