Transformation spontanée modélisée par une réaction d’oxydo-réduction

Au programme

Notions au programme Capacités exigibles
- Pile, demi-piles, pont salin ou membrane, tension à vide.
- Fonctionnement d’une pile ; réactions électrochimiques aux électrodes.
- Usure d’une pile, capacité électrique d’une pile.
- Oxydants et réducteurs usuels.		 - Justifier la stratégie de séparation des réactifs dans deux demi-piles et l’utilisation d’un pont salin.
- Modéliser et schématiser, à partir de résultats expérimentaux, le fonctionnement d’une pile.
- Déterminer la capacité électrique d’une pile à partir de sa constitution initiale.
- Illustrer un transfert spontané d’électrons par contact entre réactifs et par l’intermédiaire d’un circuit extérieur.
- Réaliser une pile, déterminer sa tension à vide et la polarité des électrodes, identifier la transformation mise en jeu, illustrer le rôle du pont salin.
- Citer des oxydants et des réducteurs usuels : eau de Javel, dioxygène, dichlore, acide ascorbique, dihydrogène, métaux.
- Justifier le caractère réducteur des métaux du bloc s.

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