De la structure à l'interprétation des propriétés d'une espèce chimique

Au programme

Notions et contenus Capacités exigibles
- Schéma de Lewis d’une molécule, d’un ion mono ou polyatomique.
- Lacune électronique.
- Géométrie des entités.
- Électronégativité des atomes, évolution dans le tableau périodique.
- Polarisation d’une liaison covalente, polarité d’une entité moléculaire.
- Cohésion dans un solide.
- Modélisation par des interactions entre ions, entre entités polaires, entre entités apolaires et/ou par pont hydrogène.
- Dissolution des solides ioniques dans l’eau.
- Équation de réaction de dissolution.
- Extraction par un solvant.
- Solubilité dans un solvant. Miscibilité de deux liquides.
- Hydrophilie, lipophilie, amphiphilie d’une espèce chimique organique.		 - Établir le schéma de Lewis de molécules et d’ions mono ou polyatomiques, à partir du tableau périodique.
- Interpréter la géométrie d’une entité à partir de son schéma de Lewis.
- Utiliser des modèles moléculaires ou des logiciels de représentation moléculaire pour visualiser la géométrie d’une entité.
- Déterminer le caractère polaire d’une liaison à partir de la donnée de l’électronégativité des atomes.
- Déterminer le caractère polaire ou apolaire d’une entité moléculaire à partir de sa géométrie et de la polarité de ses liaisons.
- Expliquer la cohésion au sein de composés solides ioniques et moléculaires par l’analyse des interactions entre entités.
- Expliquer la capacité de l’eau à dissocier une espèce ionique et à solvater les ions.
- Modéliser, au niveau macroscopique, la dissolution d’un composé ionique dans l’eau par une équation de réaction, en utilisant les notations (s) et (aq).
- Calculer la concentration des ions dans la solution obtenue.
- Expliquer ou prévoir la solubilité d’une espèce chimique dans un solvant par l’analyse des interactions entre les entités.
- Comparer la solubilité d’une espèce solide dans différents solvants (purs ou en mélange).
- Interpréter un protocole d’extraction liquide-liquide à partir des valeurs de solubilité de l’espèce chimique dans les deux solvants.
- Choisir un solvant et mettre en œuvre un protocole d’extraction liquide-liquide d’un soluté moléculaire.
- Expliquer le caractère amphiphile et les propriétés lavantes d’un savon à partir de la formule semi-développée de ses entités. Citer des applications usuelles de tensioactifs.
- Illustrer les propriétés des savons.

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